La tabla periódica imprimible de elementos es una tabla que representa los 118 elementos reconocidos por IUPAC, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Cuatro de estos se agregaron en 2015 y no se nombrarán oficialmente hasta finales de 2016.
Este artículo se centra en la historia de la Tabla periódica de elementos y en cómo usar la tabla. Ayudará a una persona a usar una tabla periódica imprimible.
Tabla Periódica Imprimible
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Historia de la Tabla Periódica
El estudio de los elementos se remonta a la antigüedad. El trabajo que condujo a la tabla periódica comenzó durante el Siglo de las Luces. En este momento, la gente comenzó a realizar experimentos químicos . Esto condujo al descubrimiento de nuevos elementos. Los científicos continúan encontrando elementos y aprendiendo sobre ellos hoy. A continuación se encuentran algunas de las personas cuyo trabajo contribuyó a la formación de la tabla periódica.
Roberto Boyle
Robert Boyle desarrolló la definición de un elemento alrededor de 1650 que se usó durante 300 años. Definió un elemento como algo que no se puede romper en partes más pequeñas mediante una reacción química. Los científicos usaron esta definición hasta que se descubrieron las partículas subatómicas.
Antoine-Laurent de Lavoisier
En 1789, Antoine-Laurent de Lavoisier escribió el Tratado elemental de química . Fue el primer libro de texto dedicado a la química. En él, identificó varios elementos nuevos, incluidos hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. Dividió sus elementos en dos grupos, metales y no metales.
Juan Newland
John Newlands publicó trabajos a principios de la década de 1860 que dividían 62 elementos conocidos en grupos de ocho. Fue el primer científico en asignar a los elementos un número atómico. Su número se basaba en la masa de un elemento. También emparejó elementos con masas que diferían en un factor de ocho. El trabajo de Newlands no fue apreciado en ese momento, pero hoy en día se le atribuye el primer uso del término periódico en química.
Dimitri Ivánovich Mendeleiev
En la década de 1860, tres hombres publicaron tablas periódicas de forma independiente: Dimitri Ivanovich Mendeleev, Lothar Meyer, William Odling. A Mendeleev se le atribuye el desarrollo de la tabla periódica moderna porque su trabajo fue el más innovador y adaptable. Su tabla no solo documentaba elementos conocidos, sino que dejaba espacio para el descubrimiento de otros nuevos. Tenía varias características interesantes:
- Especuló sobre la existencia de elementos no descubiertos. Usando un guión, Mendeleev dejó espacios en su tabla donde pensó que debían colocarse esos elementos.
- Medeleev ordenó su mesa por masa atómica. También se dio cuenta de que los elementos con masas atómicas similares tenían propiedades químicas similares.
- Esto lo ayudó a darse cuenta de que algunos elementos estaban en el lugar equivocado cuando se ordenaron en masa. Movió algunos elementos para que estuvieran al lado de elementos con características similares sin importar su masa.
- Mendeleev dijo que las propiedades de un elemento podían predecirse usando su masa y su posición en la tabla periódica.
La adición de guiones a su tabla por parte de Mendeleev fue importante por dos razones. Uno, permitió la adición de nuevos elementos y grupos de elementos que no predijo. Dos, permitiría a los futuros científicos ajustar la posición de los elementos dentro de la mesa sin dañar su integridad. Mendeleev luego ajustó su tabla para corregir la posición de algunos elementos.
Horacio Groves Deming
En 1923, Horace Groves Deming publicó la tabla periódica de 18 columnas que es común hoy en día. Fue durante la mitad del siglo XX cuando los científicos descubrieron los protones. Desde entonces, el número atómico de un elemento se basa en el número de protones que contiene.
Glenn T Seaborg
Durante su trabajo en el Proyecto Manhattan, Glenn T. Seaborg comenzó a especular que era necesario hacer adiciones a la tabla periódica. En 1945, publicó un artículo que decía que la serie de elementos actínidos debería agregarse a la tabla periódica como la segunda fila del bloque f, debajo de los elementos latánidos. Sus compañeros científicos desacreditaron su sugerencia al principio, pero investigaciones posteriores demostraron que tenía razón.
Desde la década de 1940, los científicos han descubierto los elementos transuránicos, números 104-118. Los más recientes fueron reconocidos oficialmente en 2015. Completaron la séptima fila de la tabla. Se sabe poco sobre algunos de estos elementos porque son inestables y se descomponen rápidamente.
Tabla Periódica de Elementos Imprimible
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Cómo usar una tabla periódica de elementos imprimible
Las tablas periódicas se dividen en celdas. Cada celda representa un elemento. Las filas se llaman períodos y las columnas se llaman grupos. Los elementos con características químicas similares reciben un nombre de grupo y se colorean del mismo color, en algunas tablas. También hay cuatro bloques, cada uno de los cuales contiene diferentes grupos. Estos se enumeran a continuación:
- S-block: los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, el helio y el hidrógeno.
- p-block- grupos 13-18
- d-block- grupos 3-12
- f-block- generalmente colocado debajo de la mesa, los lantánidos y actínidos
Células
Cada tabla periódica imprimible puede incluir información diferente en una celda. Sin embargo, la mayoría incluye dos piezas de información. Uno es el número atómico del elemento. Está en la parte superior de la celda, en el centro o a la izquierda. También se incluye el símbolo atómico de una o dos letras. Esto representa el nombre latino del elemento, como Ag para plata. A continuación, hay una lista de otra información que se puede incluir en las celdas
Lista de otra información
- masa atómica: por lo general, un número decimal directamente debajo del símbolo.
- name- el nombre completo del elemento.
- Secuencia de electrones: las celdas pueden incluir números que indican la distribución de electrones en el elemento. Estos se muestran en al menos dos formas (usando Na como ejemplo):
- – 2-8-1: estos números se pueden escribir verticalmente a lo largo de un lado de la celda o en la parte inferior.
- – [Ne]3s- El Ne significa que los dos primeros proyectiles son idénticos a los de Neon.
- número de ionización: un número decimal en la parte inferior de la celda. La cantidad de energía necesaria para quitar un electrón del elemento.
Otra información
clave de celda: a veces se incluye una clave de celda en una tabla periódica imprimible. Esto proporciona etiquetas que indican lo que significa cada elemento de la celda.
cuadro de información: los diseñadores pueden incluir un cuadro de información sobre diferentes términos químicos en su tabla periódica imprimible.
color- diferentes colores denotan grupos de elementos relacionados.
Las tablas periódicas se pueden usar para aprender sobre los elementos y resolver problemas de química .
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